键能的大小和什么有关

键能大小和本身物质的性质有关。

键能高的证明成键时放的热量多，系统降低的能量多，能量越低越稳定。

分子间作用力越大熔沸点越高，因为分子间作用越大彼此结合越紧，当发生相变时，比如液体变成气体时要破坏彼此间的作用力，作用力越大所需的热量就越高。

共价键，也称为分子键，是涉及原子之间电子对的共享的化学键。被共享的电子称为共享对或键合对。

原子之间在共享电子时产生的吸引力和排斥力的稳定平衡被称为电子对键。对于许多分子来说，电子的共享使得每个原子获得满填充的壳层，即稳定的电子构型。

在有机化学中，共价键比离子键更常见。共价键包括许多种类型，包括σ键，π键，金属-金属键，抓氢键、弯曲键和三中心双电子键术语共价键可追溯到1939年。共价键英文covalent bond中前缀 co- 表示“联合、在行动中联合、合作程度较低”等。因此，“同价键”本质上意味着原子共享化合价，就像价键理论中所讨论的那样。在氢分子H2中氢原子通过电子对键共享两个电子。电负性相似原子之间的键共价性最强。因此，共价键不一定要求这两个原子是相同的元素，只需要他们电负性相近。两个以上原子之间共享电子的共价键效应被称为离域的。

键能的大小和什么有关

(1)原子间形成共价键，原子轨道发生重叠。原子轨道重叠程度越大，共价键的键能越大，两原子核的平均间距—键长越短。

(2)一般说来：结构相似的分子，其共价键的键长越短，共价键的键能越大，分子越稳定。

(3)一般情况下，成键电子数越多，键长越短，形成的共价键越牢固，键能越大。

在成键电子数相同，键长相近时，键的极性越大，键能越大，形成时释放的能量就越多，反之破坏它消耗的能量也就越多，付出的代价也就越大。总之，结合得越紧密，键能就越大。